2021全国新高考1卷 (2021全国乙卷化学答案及解析)

一、选择题（每小题5分，共20分）

1. 题目： 下列说法中，不正确的是 ( )
   1. 甲烷是温室气体
   2. 干冰可用于包装生鲜食品
   3. 铁元素在空气或氧气中会生锈
   4. 尿素和碳酸氢铵都是含氮化肥
答案：c解析： 铁元素在空气或氧气中会生锈，但前提条件是存在水，故c项不正确。


2. 题目： 下列实验操作正确的是 ( )
   1. 加热氯化钠溶液时，先加入氯化钠再加热
   2. 过滤时，将滤纸折叠成扇形
   3. 用排水法收集氧气时，集气瓶口朝上
   4. 取用溶液时，用量筒沿容器壁缓缓倒入
答案：d解析： 取用溶液时，用量筒沿容器壁缓缓倒入可以避免液体飞溅。


3. 题目： 向CuO粉末中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中一定存在的阳离子是 ( )
   1. Cu ²⁺
   2. H
   3. Na
   4. Cl
答案：a解析： CuO与盐酸反应生成Cu ²⁺ 和Cl，反应后溶液中一定存在Cu ²⁺ 。


4. 题目： 下列变化中，属于氧化还原反应的是 ( )
   1. CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O
   2. NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O
   3. Fe ₂ O ₃ + 2Al → 2Fe + Al ₂ O ₃
   4. H ₂ SO ₄ + 2NaOH → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O
答案：c解析： 氧化还原反应涉及元素化合价的变化，Fe ₂ O ₃ 中的Fe元素由+3价变为0价，Al元素由0价变为+3价，故c项为氧化还原反应。

二、非选择题（共80分）

1. （20分）

已知某化合物A的组成元素为C、H、O，经过分析测定： - 1.00g该化合物完全燃烧后，生成1.50g CO ₂ 和0.50g H ₂ O； - 1.00g该化合物溶解于水后，将溶液煮沸时仅放出0.50g O ₂ 。

求：化合物A的分子式、该溶液中溶质的质量分数和该化合物在水中的溶解度。

解析： 1. 计算化合物A的元素质量比： - C：12/44 = 1 - H：2/18 = 1/9 - O：32/18 = 16/92. 化简元素质量比： - C：1 - H：1/9 - O：16/93. 推断化合物A的经验式为：CH _1/9 O _16/9 4. 根据分子量计算得到体系中逸出的氧气质量为： - 0.50g × 32g/mol ÷ 32g/mol = 0.50g5. 化合物A在水中放出氧气，反应方程式为： - 2CH _1/9 O _16/9 → CO ₂ + H ₂ O + 1/2O ₂ 6. 根据反应方程式计算化合物A的分子式： - CH _1/9 O _16/9 的分子量为 30 - 2CH _1/9 O _16/9 的分子量为 60 - 60 ÷ 30 = 2 - 故化合物A的分子式为 C ₂ H _2/9 O _32/9 7. 计算溶液中溶质的质量分数： - 溶质质量 = 1.00g - 溶液质量 = 1.00g + 50g = 51.00g - 溶质质量分数 = 1.00g ÷ 51.00g × 100% ≈ 1.96%8. 计算化合物A在水中的溶解度： - 溶解度 = 溶质质量 ÷ 溶剂质量 × 100% - 溶解度 = 1.00g ÷ 50g × 100% = 2.00%

2. （24分）

化学反应：Fe ₃ O ₄ (s) + 8HCl(l) → 3FeCl ₂ (aq) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O(l)

已知：原电池的标准电极电势：Fe ³⁺ /Fe ²⁺ = 0.77V，Cl ₂ /Cl= 1.36V

回答下列问题： - （1）写出该反应的离子方程式； - （2）计算该反应的标准电池电动势E°； - （3）该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为多少； - （4）如果该反应体系中有0.10mol的FeCl ₂ 生成，计算消耗了多少mol的Cl ₂ 。

解析： 1. 离子方程式： - 2Fe ³⁺ (aq) + 2Cl (aq) → 2Fe ²⁺ (aq) + Cl ₂ (g)2. 计算标准电池电动势E°： - E° = E°(右) - E°(左) - E° = 1.36V - 0.77V = 0.59V3. 计算氧化剂、还原剂的物质的量之比： - 从离子方程式中可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1。4. 计算消耗的Cl ₂ 的物质的量： - 根据反应方程式，产生0.10mol的Fe